2023-2024н.р. Біологія Ікурс (12гр.)

 Біологія І курс (12 гр.) 2023-2024н.р.        

                  Дистанційне навчання з предмета "Біологія і екологія"

  Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання. 

     Підручник :  Л.І. Остапченко "Біологія і екологія" 10кл., рівень стандарту, К., "Генеза",2018

   електронна версія    https://pidruchnyk.com.ua/1368-biologiya-ekologiya-ostapchenko-10-klas.html

 16.11.23               Тема програми. Обмін речовин і перетворення енергії.                02.11.22

               Урок № 20.Тема. Вуглеводи,ліпіди: огляд будови і біологічної ролі.

І.Опрацювати параграф 17   с.67 за підручником Л.І.Остапченко "Біологія і екологія",

10кл., рівень стандарту,2018 і записатиі за планом:

                                     План

1.На які 3 групи поділяють вуглеводи?

2.Приклади моносахаридів.

3.Олігосахариди - полімери? (полімери - речовини, у яких великі молекули)приклади:сахароза. лактоза.

4.Полісахариди - полімери. приклади: крохмаль, целюлоза, глікоген.

5.Основні функції вуглеводів в організмах.

6.Ліпіди - гідрофобні сполуки (нерозчині у воді)

7.Ліпіди розрізняють:прості і складні.Прості: жири, воски.

8.Функції ліпідів.

    ІІ.Переглянути відео (для успішного проходження тестування - обов'язково)

https://www.youtube.com/watch?v=yLylgwb6iI8&ab_channel=T%D0%B5t%D1%96anaCh%D1%83chkovska

    ІІІ.Пройти тестування до 22.00 16 листопада.2023

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=7484272

2023-2024н.р. Біологія Ікурс (11гр.)

 Біологія І курс (11 гр.) 2023-2024н.р.        

                  Дистанційне навчання з предмета "Біологія і екологія"

  Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання. 

     Підручник :  Л.І. Остапченко "Біологія і екологія" 10кл., рівень стандарту, К., "Генеза",2018

   електронна версія    https://pidruchnyk.com.ua/1368-biologiya-ekologiya-ostapchenko-10-klas.html

                                          Тема програми. Біорізноманіття                           

     16.11.23                               Урок №16. Тема уроку. Безхребетні тварини.

1) Опрацювати  # 16 https://pidruchnyk.com.ua/1130-biologiya-ekologiya-10-klas-sobol.html (с.66),  

2) Прочитати текст і виписати  а) загальні риси  царства Тварини

                                                     б) назви типів безхребетних тварин

                                                     в) значення безхребетних тварин у житті людини

1. Загальна характеристика царства Тварини

На сьогодні відомо близько 2 млн видів тварин, і ця кількісті збільшується.

Тварини поширені в усіх середовищах: наземному, водному, ґрунті та в живих

організмах.

Загальними рисами тварин є такі:

1. еукаріоти з гетеротрофним типом живлення;

2. клітини не мають жорсткої клітинної стінки;

3. поверх плазматичної мембрани є глікокалікс;

4. вакуолі невеликі, існують нетривалий час (травні, фагоцитарні);

5. клітини не мають пластид;

6. наявні клітинні центри з двох центріолей;

7. запасний вуглевод — глікоген;

8. здатні до активного руху, який забезпечує добування їжі та захист від ворогів;

9. розмноження статеве та нестатеве;

10. є два шляхи розвитку: прямий та непрямий;

11. подразливість регулюється гормонами та нервовою системою;

12. багатоклітинні мають чотири типи основні тканин; епітеліальні, сполучні,

м’язові, нервові;

13. мають велику різноманітність органів;

14. тіло компактне (полегшує рух, дає переваги під час теплорегуляції).

Одноклітинні організми, що раніше відносили до царства Тварини зараз, за

результатами новітніх генетичних, біохімічних та цитологічних досліджень

перенесені до інших Царств. Тому ми передусім будемо розглядати організми,

що за сучасною систематикою утворюють царство Справжні тварини і належать

до під- царства Багатоклітинні тварини.

2. Різноманітність безхребетних тварин

Загальними рисами безхребетних тварин є відсутність хребта. Ця група є

збірною, складається з численних типів, що мають рівноправний статус.

Розглянемо основні типи.

1) Тип Губки: найбільш низькоорганізовані асиметричні чи радіально-

симетричні багатоклітинні тварини, які в дорослому стані ведуть прикріплений

спосіб життя. Клітини тіла диференційовані та мають тенденцію до утворення

тканин. Тіло складається з двох шарів клітин ектодерми та мезодерми, між якими

міститься драглиста речовина — мезоглея. Є внутрішній скелет (вапняковий або

кремнієвий) з численних голок-спікул, що виконує опорну функцію. Тіло має

вигляд келиха або мішечка, прикріпленого до субстрату (дна, каменів,

черепашок та ін.). Представник: прісноводна губка бодяга,

2) Тип Реброплави: винятково морські, переважно вільноплаваючі тварини.

Відмінна ознака «гребені» з війок, які допомагають плавати. Більшість мають по

3

два щупальці, що в кілька разів більші за довжину тіла тварини. Хижаки, не

мають жалких клітин. Вся поверхня щупалець вкрита клейкими клітинами, за

допомогою яких вони ловлять здобич — дрібні морські організми.

3) Тип Кишковопорожнинні, або Жалкі: багатоклітинні двошарові тварини.

Зовнішній шар — ектодерма, мас епітеліально-м’язові клітини, жалкі, нервові,

проміжні, статеві. Внутрішній шар — ентодерма, має травні та залозисті клітини.

Є кишкова порожнина. Симетрія тіла — радіальна (променева). Ротовий отвір

оточений щупальцями. Для багатьох у життєвому циклі характерна наявність

двох стадій — поліпа та медузи. Переважно морські організми, деякі живуть у

прісних водоймах.

4) Тип Плоскі Черви: тришарові двобічносиметричні тварини; тіло'

несегментоване, пласке. Мають тканини: покривну, сполучну, м’язову і нервову.

Мають шкірно-м’язовий мішок. Порожнини тіла немає. Шкірно-м’язовий мішок

заповнений сполучною тканиною — паренхімою. Травна система не має

анального отвору. Наявна нервова система з двох нервових вузлів та нервових

стовбурів.

5) Тип Круглі черви, або Первиннопорожнинні: тіло веретеноподібне або

ниткоподібне, округле на поперечному розрізі, складається з трьох шарів клітин.

Двобічна симетрія тіла. Тіло несегментоване, вкрите щільною кутикулою, не має

війок. Мають шкірно- м’язовий мішок, первинну порожнину тіла. Травна

система наскрізна (є ротовий та анальний отвори). Кровоносна та дихальна

системи відсутні. Живуть у воді, ґрунті, інших організмах. Представники:

аскарида людська — живе у тонкій кишці людини; волосоголовець — паразит

товстої кишки; гострик людський — оди^з найпоширеніших кишкових паразитів

у дітей; трихінела — живе у скелетній мускулатурі; стеблова нематода

ОНуІепскиз сіевІгиМої— паразит стебла рослин.

6) Тип Кільчасті черви, або Анеліди: тіло складається з великої кількості

кілець — сегментів (звідси назва), що мають подібну будову. Мають добре

розвинутий шкірно-м’язовий мішок, покривну, сполучну, м’язову, нервову

тканини. Добре розвинена замкнена кровоносна система із «серцем» — 5-7

кільцевими судинами, які скорочуються. Є вторинна порожнина тіла (це- лом).

Деякі форми мають зябра. Рухаються за допомогою добре розвинутої

мускулатури, а в багатьох форм — і спеціальних виростів тіла. Переважно

вільноживучі тварини, що населя ють моря, прісні води, вологі ґрунти.

7) Тип Молюски, або М'якуни: найхарактерніша ознака — наявність

черепашки, що має захисне значення. Тіло м’яке, не сегментоване, вкрите

властивим лише цим організмам

утвором — шкірястою мантією, яка міститься під черепашкою. Ще одна

характерна особливість — мускуляста нога, спеціальний орган руху на

черевному боці. Більшість — мешканці солоних і прісних водойм, деякі

пристосувалися до життя на суходолі.

8) Тип Членистоногі: характерна ознака — гетерономна сегментація тіла.

Сегменти утворюють два відділи тіла: головогруди й черевце (у ракоподібних та

павукоподібних). Або три: голову, груди і черевце (у комах). Членисті кінцівки.

Мають зовнішній скелет (кутикулу), основу якого становить хітин (захист від

4

висихання і ворогів). Ріст тварин супроводжується линянням. Найчисленніший

тип тварин за кількістю видів. Живуть у воді, на суші та в повітрі. Є паразитичні

форми.

9) Тип Голкошкірі: мають радіальну, здебільшого п’ятипроменеву симетрію.

У підшкірному шарі сполучної тканини розвивається скелет з вапняних

пластинок з виступаючими на поверхні тіла шипами, голками тощо.

Амбулакральна система органів руху. Вільноживучі морські придонні тварини.

Представники: морські зірки, морські їжаки, офіури, або зміє- хвістки,

голотурії, або морські огірки, морські лілії.

3. Значення безхребетних тварин в екосистемах та житті людини

Значення в екосистемах:

 їжа для інших організмів;

 сприяють утворенню вапнякових гірських порід (губки, корали, молюски);

 беруть участь у ґрунтоутворенні (черви);

 є природними біофільтрами води (губки, кишковопорожнинні, черви);

 беруть участь у біологічному колообігу речовин;

 деякі є проміжними хазяїнами для паразитів хребетних тварин;

 запилювачі рослин (комахи).

Значення в житті людини:

 вживають у їжу (молюски, комахи);

 матеріал для виготовлення прикрас (корали, перлини);

 застосовують у лікуванні (бодяга, медична п’явка, медоносна І бджола);

 джерело сировини для виробництва (віск, шовк, барвники та Ін.);

 певні види небезпечні для життя і здоров’я людини (паразити, отруйні, хижі,

переносники захворювань);

 певні види є шкідниками культурних рослин (нематоди, комахи);

 певні види спричиняють захворювання свійських тварин (кліщі, гельмінти,

бдохи);

 можуть утворювати обростання підводних споруд і суден;

 пошкоджують тканини, деревину, книжки, механізми.

2023-2024 Хімія Ікурс (12гр.)

 Дистанційне навчання з предмета "Хімія" для учнів І курсу (12 гр.)

  Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання.  будемо 

     Підручник :   О.Г. Ярошенко "Хімія",10кл., рівень стандарту, К., "Генеза",2018

 електронна версія:  https://pidruchnyk.com.ua/380-himiya-yaroshenko-10- klas.html 

  Детально і доступно матеріал з хімії представлено на платформі https://miyklas.com.ua/p

Тут же є і тренувальні вправи для вивчення предмета

             Тема програми. Вуглеводні

16.11.23           Урок №8. Тема уроку. Класифікація вуглеводнів. Алкани.

Вивчіть #3 підручника та текст і складіть конспект за планом

                                                                План

1. Класифікація вуглеводнів.

2. Алкани. Загальна формула алканів.

3. Структурна ізомерія.

4. Систематична номенклатура.

    1.Записати класифікацію вуглеводнів (с.21, малюнок 2 підручника)

    2.Записати визначення алканів, їх загальну формулу (#3 підручника )

    3.За наведеним нижче текстом вивчити структурну ізомерію алканів: записати молекулярну(хімічну), структурну, електронну формули метану

    визначення ізомерів

    формули радикалів метилу і етилу

    Звернути увагу як складаються назви алканів.

5.Виконати завдання № 5а с. 67.

2023-2024н.р. Хімія (11гр.)

 Дистанційне навчання з предмета "Хімія" для учнів І курсу (11 гр.)

  Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання.  будемо 

     Підручник :   О.Г. Ярошенко "Хімія",10кл., рівень стандарту, К., "Генеза",2018

 електронна версія:  https://pidruchnyk.com.ua/380-himiya-yaroshenko-10- klas.html 

  Детально і доступно матеріал з хімії представлено на платформі https://miyklas.com.ua/p

Тут же є і тренувальні вправи для вивчення предмета

             Тема програми. Вуглеводні

 16.11.23       Урок №9. Тема. Хімічні властивості алканів.

За нормальних умов насичені вуглеводні — малоактивні речовини. Вони є досить стійкими до дії кислот, лугів, та окисників (не реагують з водними розчинами калій перманганату, гідроген пероксиду, брому).

1.Опрацюйте параграф 4, виконайте завдання №№ 1-3 на с. 39 (письмово).

2.До 20.00 16.11.23 пройдіть тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=9795625

2023-2024н.р. Біологія І курс (14гр.)

                                   Біологія І курс (11,12 гр.) 2023-2024 н.р.        

                  Дистанційне навчання з предмета "Біологія та екологія"

  Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання. 

Підручник :  Л.І. Остапченко "Біологія і екологія" 10кл., рівень стандарту, К., "Генеза",2018

   електронна версія    https://pidruchnyk.com.ua/1368-biologiya-ekologiya-ostapchenko-10-klas.html

                      Тема програми. Обмін речовин і перетворення енергії.     

   Урок № 19. Тема. Білки, нуклеїнові кислоти, огляд будови й біологічної ролі.

1Опрацювати параграф 16 с.63 за підручником Л.І.Остапченко "Біологія і екологія",

10кл., рівень стандарту,2018, переглянути презентацію

https://naurok.com.ua/prezentaciya-bioorganichni-rechovini-bilki-nukle-novi-kisloti-117035.html

  і записати відповіді на наступні питання:

а)Які речовини називаються органічними?

б)Назвати органічні сполуки живих систем (клітин).

в)Чи є білки полімерами?

г)Які мономери білків?

д)Які 2 групи амінокислот розрізняють?

є)Назвати 4 рівні організації білків

ж)Що таке ферменти?Як їх ще називають?Яка їх функція?

і)Перелічити функції білків.

2.Опрацювати параграф18 с.70 і записати:

а)Які мономери нукл. кислот?

б)Види нукл.кислот: РНК, ДНК.

в)Яка будова нуклеотида РНК?

г)---------------------------ДНК?

д)Назвати типи нуклеотидів РНК.

є) -- ---------------------------ДНК

ж)Який нуклеотид є тільки у складі РНК?

з)Будова ДНК: складається із 2 ланцюгів

скручених у спіраль.Що таке принцип комплементарності?

і)Які функції ДНК?

к)Які типи РНК? Їх роль

л)Де в клітині є ДНК, РНК?

3Пройдіть тестування .( тести в доступі до)

                                           Тема програми. Біорізноманіття.                                   

 15.11.23        Урок №18. Тема.Узагальнення та систематизація знань

До 15.00 15.11.23 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=2293081

                                      Тема програми. Біорізноманіття.

  15.11.23                Урок № 17. Тема. Біорізноманіття нашої планети. Хребетні тварини.

     Прочитайте текст і запишіть:

1) Загальні риси, що притаманні хребетним тваринам.

2) На які групи їх поділяють за сучасною систематикою?

1. Різноманітність хребетних тварин

Хребетні тварини є підтипом типу Хордові. Загальними ознаками Хребетних тварин є такі:

• хрящовий або кістковий осевий скелет, що розвивається навколо хорди;

• наявність черепа із щелепами;

• центральна нервова система у вигляді нервової трубки, що диференційована на головний та спинний мозок;

• парні кінцівки, пояси кінцівок;

• травні залози: печінка, підшлункова залоза;

• органи дихання — зябра або легені;

• кровоносна система замкнена, наявність серця на черевній стороні тіла;

• посмугована скелетна мускулатура;

• органи виділення — парні нирки.

Розглянемо основні групи, що входять до цього підтипу, та їхніх представників. Класи Хрящові та Кісткові риби об’єднані в один надклас — Риби. їхніми спільними рисами є: водне середовище існування, обтічна форма тіла, кінцівки у вигляді плавців, органи дихання — зябра, стрічкоподібні нирки, замкнена кровоносна система з одним колом кровообігу та двокамерним серцем (що розділене на передсердя й шлуночок), а також складна нервова система, представлена головним мозком, спинним мозком і нервами. Шкіра вкрита лускою. Рівень обміну речовин низький, холоднокровні. Між класами є певні відмінності.

1) Клас Хрящові риби: мають хрящовий скелет, не мають зябрових кришок та плавального міхура. Хвостовий плавець різнолопатевий. Тіло торпедоподібної форми. Рот розташований знизу тулуба. Живородні.

2) Клас Кісткові риби: мають кістковий скелет, зяброві кришки, плавальний міхур. Тіло сплющено з боків. Рот розташований посередині. Хвостовий плавець рівнолопатевий. Переважно ікрометальні.

3) Клас Земноводні: тіло розділене на голову, тулуб та кінцівки; шкіра волога, має залози, що виділяють слиз. Перші хребетні мешканці суходолу, розмноження і розвиток відбуваються у прісній воді. Кінцівки п’ятипалі, задні мають плавальну перетинку. Є органи дихання — легені (розвинуті слабко); властиве також шкірне дихання. Трикамерне серце (два передсердя, шлуночок), два кола кровообігу. Рівень обміну речовин низький, холоднокровні.

4) Клас Плазуни: шкіра суха, захищена роговими лусками й щитками; залоз немає. Перші справжні наземні хребетні тварини. Кінцівки п’ятипалі з кігтями, розташовані з боків тулуба. Органи дихання — легені. Трикамерне серце (два передсердя, шлуночок), у шлуночку з’являється неповна перегородка (поділ крові на артеріальну і венозну). Два кола кровообігу. Відкладають яйця, що мають білкову і пергаментну оболонки. Рівень обміну речовин низький, холоднокровні.

5) Клас Птахи: тварини, що пристосовані до польоту, мають обтічну форму тіла; суху, укриту пір’ям (видозміненими лусочками), шкіру; передні кінцівки перетворені на крила. Скелет легкий і міцний за рахунок порожнин у кістках, що заповнені повітрям, і зрощення кісток. Щелепи не мають зубів і вкриті роговим чохлом — дзьобом. Органи дихання — легені, мають повітряні мішки. Чотирикамерне серце (два передсердя, два шлуночки), у шлуночку з’являється повна перегородка — поділ крові на артеріальну і венозна. Два кола кровообігу. Рівень обміну речовин високий, теплокровні. Відкладають яйця, що мають білкову (джерело води), підшкаралупову і вапнякову оболонки (захист від пошкодження та потрапляння мікроорганізмів). Розвиток відбувається в яйці.

6) Клас Ссавці: мають високоорганізовану нервову систему, зокрема головний мозок із сильно розвинутими півкулями, а також органи чуттів. Розвиток ембріона відбувається у матці, утворюється плацента. Властиве живонародження, вигодовують малят молоком. Мають диференційовані зуби (ікла, різці, кутні). Система терморегуляції високорозвинена й складана, порівняно висока і стала температура тіла (+37-39 °С). Досконалі органи дихання та кровоносної системи (чотирикамерне серце з двох передсердь та двох шлуночків), з’явилася діафрагма. Шкіра має залози: потові, сальні, молочні, пахучі. Мають волосяний покрив (захист від пошкоджень, теплоізоляція). Кінцівки розміщені під тулубом, п’ятипалі зі кігтями.

2. Значення хребетних тварин в екосистемах та житті людини

Значення в екосистемах:

• риби — ланка у харчовому ланцюзі; регулюють чисельність водних безхребетних тварин;

• земноводні — ланка у харчовому ланцюзі, регулюють чисельність безхребетних тварин;

• плазуни — регулюють чисельність молюсків, комах, гризунів; є ланкою в ланцюгу живлення;

• птахи — ланка в ланцюзі живлення; деякі види запилюють квіткові рослини; поширюють плоди і насіння рослин; обмежують чисельність дрібних тварин;

• ссавці — ланка ланцюга живлення в екосистемах; деякі види запилюють квіткові рослини (рукокрилі, гризуни); сприяють поширення плодів та насіння рослин; хижаки обмежують чисельність інших тварин; беруть участь у ґрунтоутворенні (риючі види).

Значення в житті людини:

• риби — використовуються у їжу; є джерелом риб’ячого жиру та деяких лікарських речовин; сировина для виготовлення кормів для свійських тварин, клею, шкіри, мила, добрив; використовують у акваріумах;

• земноводні — знищують комах та їхніх личинок — шкідників культурних рослин, кровосисних комах; деяких земноводних уживають у їжу (жаб);

• рептилії — є небезпечні (отруйні) для людини види, але отрута також є сировиною для деяких лікарських засобів; деякі види вживають у їжу (черепах);

• птахи — джерело м’яса, яєць, пуху; комахоїдні та хижі птахи знищують шкідників культурних рослин; естетичне значення (декоративні породи);

• ссавці — джерело м’яса, жиру, молока, вовни, шкіри; гризуни шкодять сільському господарству; хижаки шкодять свійським тваринам; естетичне значення (декоративні породи); деякі види є переносниками захворювань людини.

2023-2024н.р. Біологія (22гр.)

  Дистанційне навчання з біології і екології 

                                               ІІ курс (22гр.)   2023-2024н. р.

             Шановні учні! Працюємо за підручником

     Підручник : В. Соболь"Біологія і екологія"11кл., рівень стандарту, Кам'янець-Подільський, "Абетка", 2019

 електронна версія: https://pidruchnyk.com.ua/1244-biologi-11-klas-sobol.html

     Тема програми. Біологічні основи здорового способу життя.  

15.11.23                    Урок № 12. Тема. Складові здорового способу життя.

   1. Опрацюйте параграф 20 підручника та запишіть основні принципи здорового способу життя та складові здорового способу життя.

  2.  Виконайте завдання вказані у блозі. 

                Прнципи здорового способу життя (матеріал на допомогу)

Здоровий спосіб життя (скорочено «ЗСЖ») — означає розумне використання свого життєвого потенціалу, а також дотримання науково обґрунтованих рекомендацій Всесвітньої організації охорони здоров'я та інших медичних організацій. Його необхідність виходить із того, що багато причин пошкодження стану здоров'я можна уникнути. Заснований на загальних рекомендаціях щодо харчування, необхідних фізичних навантажень, гігієни, тренування холодом, позбавленні від шкідливих звичок та залежностей, запобіганню захворюванням, що передаються статевим шляхом.

ПРИНЦИПИ ЗДОРОВОГО СПОСОБУ  ЖИТТЯ

Принцип № 1: Активність, рухливість

Робітничі професії нині не в тренді. Зараз всі або продавці, або офісні працівники. Таким людям бракує рухливості. Це точно. Ну, подумайте, ви цілий день сидите у офісі, за комп’ютером, щось пишете, п’єте каву, набираєте зайву вагу. Вам би могли допомогти заняття спортом. Проте, коли на спорт часу немає, то прогулянки на свіжому повітрі чи ранкової пробіжки ніхто не відміняв. Ходіть більше пішки, гуляйте в парках та лісах, будьте рухливими.

Від серцево-судинних та інших серйозних захворювань потрібно йти або навіть тікати. У прямому сенсі слова. Рухайтеся назустріч міцному здоров’ю і довголіттю.

 

Принцип № 2. Здорове харчування

Найважливіше при здоровому способі життя – це харчування. Правильне харчування! Більше фруктів і овочів, продуктів, наповнених корисними для нашого організму речовинами. Ніяких гамбургерів, коли, чіпсів та іншої гидоти.

Як говорив сам товариш Гіппократ, їжа повинна бути нашим ліками, а не ліки їжею. В ідеалі, звичайно, потрібно відмовитися від шкідливої їжі назавжди, але … Це як будь-яка шкідлива звичка, розумієш, що шкідливо, але відмовитися не можеш. Іноді можна потішити свій шлунок, але без фанатизму.

 

Принцип № 3: Мінімізація шкідливих звичок

Здоровий спосіб життя жодним чином не сумісний з постійними шкідливими звичками: курінням, вживанням алкоголю і тим більше наркоманіює. І якщо алкоголь на свята при здоровому способі життя ще можна зрозуміти, то куріння і наркоманія скасовуються повністю.

Випити смачного вина, посмакувавши якісним напоєм – це навіть корисно. Але вливати в себе літри пива, енергетиків чи горілки, ні, це вже точно не з опери здорового способу життя.

 

Принцип № 4. Розпорядок дня

Що значить правильний розпорядок дня? Це, перш за все, 7-8-годинний здоровий сон. Потрібно привчити свій організм лягати й прокидатися в один і той же час, незалежно від того, який день тижня: будень чи вихідний. В ідеалі, звичайно, прокидатися треба без будильника – це означає, що виспалися.

Чому важливо висипатися? Хоча б, тому що існує прямий зв’язок між недосипанням і появою надмірної ваги.

 

Принцип № 5. Настрій

Одне з найважливіших правил здорового способу життя – це позитивний настрій! Не зациклюйтеся на невдачах і промахах. Не вийшло встояти перед тортиком або тістечком, ну і Бог з ним! Не варто через це засмучуватися, адже думки – матеріальні. Будете думати про погане, воно й станеться

 

Принцип № 6. Дбайливе ставлення до себе

Себе треба любити, про себе потрібно піклуватися. Наприклад, під час занять у спортзалі потрібно думати не про те, щоб швидше піти й рахувати хвилини, а займатися із задоволенням, з думками про те, що кожна вправа підтягує ваші м’язи …. Кожна вправа наближає Вас до ідеалу!

Навряд чи вийде схуднути, якщо постійно лаяти себе: «Я товста!», «Я нічого не можу!». Треба говорити собі: «Я сильна, я впораюся!», «У мене все вийде».

 

Принцип № 7. Друзі

Вести здоровий спосіб життя легше не поодинці, а в компанії. В ідеалі, звичайно, потрібно, щоб усі навколо дотримувалися такої ж життєвої позиції – разом веселіше і є дух суперництва, наприклад, у позбавленні від зайвої ваги.

Уявіть, що всі навколо ведуть здоровий спосіб життя, всі в прекрасному настрої, бажають один одному тільки добра. З ранку всі домочадці не за ванну лаються, а бажають один одному чудесного дня. Не життя, а казка…

Турбота про своє здоров’я не має бути проблемою, це має бути способом життя. Здоровим способом життя. Краще вже бігати на свіжому повітрі, ніж по лікарях.2

                    2. Заповніть таблицю: запишіть 5 факторів, що ослаблюють здоров'я людини.

Фактори, що зміцнюють та ослаблюють здоров’я. 

Фактори, що зміцнюють здоров’я	Фактори, які ослаблюють здоров’я людини
1. Фізична активність і загартування організму  2. Повноцінне раціональне харчування   3. Чіткий режим дня 4.  Урівноваженість почуттів, подолання емоційних конфліктів 5. Спілкування з природою.

2023-2024н.р. Біологія (21гр.)

                             Дистанційне навчання з біології і екології 

                                               ІІ курс (21гр.)   2023-2024н. р.

             Шановні учні! Працюємо за підручником

     Підручник : В. Соболь"Біологія і екологія"11кл., рівень стандарту, Кам'янець-Подільський, "Абетка", 2019

 електронна версія: https://pidruchnyk.com.ua/1244-biologi-11-klas-sobol.html

                         Тема програми. Адаптаії

 Урок № 10. Тема уроку. Узагальнення та контроль знань.

 До 17.00 15.11.23 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=3765352

2023-2024н.р. Хімія ІІкурс (21, 22гр.)

                              Дистанційне навчання з хімії           2023-2024н.р.

          Шановні учні! Починаючи з уроку №13, працюємо за підручником 

         П.Попель "Хімія",11кл., рівень стандарту, 2019

                       електронна версія :

              https://pidruchnyk.com.ua/470-hmya-popel-kriklya-11-klas.html

Дата для учнів 21 групи                                            Дата для учнів 22 групи

       14.11.23                                                                        ... .11.23

            Тема програми. Хімічний зв'язок і будова речовини.

                 Урок№24.Тема. Йонний хімічний зв'язок.

   Вивчіть тему за підручником, параграф 5  с.30

Перегляньте відео (запишіть, що таке катіони, аніони, дві формули сполук з йонним зв'язком)

https://www.youtube.com/watch?v=aZm_Y0d50IY&ab_channel=%D0%9E%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B0%D0%A2%D1%80%D1%83%D0%B1%D1%87%D0%B0%D0%BD%D1%96%D0%BD%D0%B0%D0%97%D1%80%D0%BE%D0%B7%D1%83%D0%BC%D1%96%D1%82%D0%B8%D0%A5%D0%86%D0%9C%D0%86%D0%AE

  Презентація на допомогу

https://naurok.com.ua/prezentaciya-na-temu-yoni-yonniy-zv-yazok-yogo-utvorennya-228410.html

Дата для учнів 21 групи                                            Дата для учнів 22 групи

      14.11.23                                                                         14.11.23      14.11.23

            Тема програми. Хімічний зв'язок і будова речовини.

         Уроки №№ 22, 23. Тема. Ковалентний хімічний зв'язок.

Вивчіть тему за підручником , параграф 6 с.34, перегляньте презентацію

https://naurok.com.ua/prezentaciya-na-temu-kovalentniy-zv-yazok-yogo-utvorennya-228404.html

Виконайте вправу47,  №49 с.40

                                                            ЗНО з хімії

                               Програма ЗНО з хімії (2023рік)

    https://osvita.ua/test/program_zno/945/

                                                Тести ЗНО з хімії за 2021,2020,2019,2018,2017 (є відповіді)

    https://buki.com.ua/materials/khimiia/

                                                Підготовка до ЗНО - 2023  (відео)

https://www.google.com/search?q=%D0%BF%D1%96%D0%B4%D0%B3%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B2%D0%BA%D0%B0+%D0%B4%D0%BE+%D0%B7%D0%BD%D0%BE+%D0%B7+%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97+2023&oq=&aqs=chrome.0.35i39i362l8.1192526j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8#fpstate=ive&vld=cid:e988def5,vid:fxAPhK27r64

                                                  Підготовка до ЗНО - 2021  (відео)

https://www.youtube.com/watch?v=t7EwhsNSP-8&ab_channel=iLearn

Архів Хімія ІІІ (34,39 гр.)

Архів  ІІІ курс (34, 39 гр. )   2022-2023н.р.          

                                          Дистанційне навчання з хімії       

   Шановні учні! В цьому блозі я буду проводити з вами дистанційне навчання. Зв'язок будемо підтримувати за допомогою вайбера.

    Продовжуємо працювати за підручником П.Попель "Хімія",11кл., рівень стандарту, 2019

                       електронна версія :

https://pidruchnyk.com.ua/470-hmya-popel-kriklya-11-klas.html   

 Число для учнів 34 групи  

     22.03.23, 28.03.23                      Тема програми. Хімія і прогрес людства.

          Урок № 28,29.  Тема.Роль хімії у розв'язанні продовольчої і сировинної                                                         проблем.

 Опрацюйте параграф 34 с.210 підручника, перегляньте відео і запишіть в чому полягає роль хімії у розв'язанні продовольчої проблеми.      

https://www.google.com/search?q=%D0%BF%D1%80%D0%B5%D0%B7%D0%B5%D0%BD%D1%82%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%8F+%D1%80%D0%BE%D0%BB%D1%8C+%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%97+%D1%83+%D1%80%D0%BE%D0%B7%D0%B2%27%D1%8F%D0%B7%D0%B0%D0%BD%D0%BD%D1%96+%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%BB%D1%8C%D1%87%D0%BE%D1%97+%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B1%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B8&oq=%D0%BF%D1%80&aqs=chrome.0.69i59l2j69i57j69i59j0i67j69i61l3.14635j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8#fpstate=ive&vld=cid:086d2a89,vid:6f7vuwEc6NY

 Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  .    14.03.23, 21.03.23                                                                   .......  

             Тема програми. Хімія і прогрес людства.

        Уроки № 26,27Тема. Роль хімії у створені нових матеріалів, розвитку нових   напрямів технологій.

      Опрацюйте параграф 34 до статті "Хімія в рохв'язанні продовольчої проблеми" підручника.

    Наведіть приклади металічних і неметалічних матеріалів, які застосовуються  для виробництва сільськогосподарських машин.

 

 Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  .       07.03.23                                                                      21.04.23                                    Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

                                Урок № 25. Контрольна робота.

    До  15.00  21.04.23 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=5290638

 Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  .       28.02.23                                                                      21.04.23                                    Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

                            Урок № 24. Узагальнення знань.

    Повторіть матеріал && 14 - 27 і пройдіть тестування  до 20.00 21.04 .23

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=8829662 

 Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  .       2102.23                                                                      0902.23                                    Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості. 

                                      Урок 23.  Практична робота 1.

          Тема.  Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами.

 Ознайомтесь з інструцією, правилами техніки безпеки, запишіть тему, мету, генетичний ланцюг, посередині аркуша напишіть "Хід роботи", перегяньте відео спочатку  першого досліду  і опишіть його (дайте відповіді на запитання), потім перегляньте відео до кожного досліду і опишіть кожний дослід. У висновках записуйте, із яких речовин можна добути данну речовину.

Тема.  Генетичні зв’язки між неорганічними речовинами

Мета: навчитися експериментально доводити наявність генетичного зв’язку між неорганічними речовинами на прикладі складеного фрагмента генетичного ланцюга

 Обладнання: штатив із пробірками, піпетка, газовідвідна трубка, пальник (спиртівка)

Реактиви: мідний дріт,розчини: натрій  гідроксиду, сульфатної кислоти, нітратної кислоти. 

Завдання: складіть фрагмент генетичного ланцюга з речовин у наведених переліках.  Перегляньте відео проведення дослідів і опишіть спостереження та складіть рівняння реакцій.  Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.  Оформіть звіт, давши відповіді на питання.

                                       Генетичний ланцюг

 Мідь → купрум (ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → купрум (ІІ) гідроксид→  купрум (ІІ) нітрат

Правила безпеки:

 Перегляньте відео за посиланням  https://youtu.be/BiuvThAaO18

 

Хід роботи

 Перегляньте відео за посиланнями та запишіть спостереження і хімічні реакції до дослідів

Перелік 1 . Запишіть фрагмент генетичного ланцюга хімічними формулами

_Cu_ → _CuO__ → _CuSO4_ → _Cu(OH)2_ → _Cu(NO3)2_ .

Відповідно до даного генетичного ланцюга запишіть порядок виконання експерименту. (використовуйте посилання на відео досліди)

1)    Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/NygjkiB  та запишіть:

порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для першої ланки генетичного ланцюга) __________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Спостереження

-         запишіть, яку ознаку реакції ви спостерігали під час досліду;

_____________________________________________________________

_________________________________________________________

-         складіть рівняння реакцій.  Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________

________________________________________________________________

2)    Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/bygkYu0   та запишіть:

порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для другої ланки генетичного ланцюга) __________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

 

Спостереження

-         запишіть, яку ознаку реакції ви спостерігали під час досліду;

_____________________________________________________________

_________________________________________________________

-         складіть рівняння реакцій.  Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________

________________________________________________________________

3)    Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/AygluO8    та запишіть:

порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для третьої ланки генетичного ланцюга) __________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Спостереження

-         запишіть, яку ознаку реакції ви спостерігали під час досліду;

_____________________________________________________________

_________________________________________________________

-         складіть рівняння реакцій.  Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________

________________________________________________________________

 

 

4)    Перегляньте відео фрагмент https://cutt.ly/wyglnJx   та запишіть:

порядок виконання експерименту (записати які дії потрібно виконати для четвертої ланки генетичного ланцюга) __________________________________________________________

__________________________________________________________

__________________________________________________________

Спостереження

-         запишіть, яку ознаку реакції ви спостерігали під час досліду;

_____________________________________________________________

_________________________________________________________

-         складіть рівняння реакцій.  Для реакцій йонного обміну складіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:_______________________________________________________

______________________________

   Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи

           07.02.23,  14.02.23                                                              02.02.23,   09.02.23          

        Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості. 

Уроки№№ 21, 22.  Тема. Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних                                                   сполук.

Переглянути відео, опрацювати текст, виконати завдання із тексту  

  https://www.youtube.com/watch?v=iwDra3kg6u0&ab_channel=ChemistryInfo 

  У підручнику цей матеріал викладено у параграфі 33 на с.198

1Виписати формули всіх:а) основ  

             б) кислот

             в)  оксидів

             г)солей

Cu(OH)_{2  ,}Na₂O  ,P₂O_{5 ,} HNO₃ , AL₂(SO₄)_3,  KOH  ,HCI

Fe(OH)_2,  CaO   , SO_{3 ,}  H₃PO₄  , MgCI_2,  NaOH , H₂S

Fe(OH)₃ , K₂O  ,CO_{2  ,}   HCI  , Zn₃(PO₄)_2,  Ba(OH)_2,  HNO_3.

Розглядаючи хімічні властивості сполук різних класів, можна простежити, як вони пов’язані за походженням, тобто скласти генетичні ряди, в яких простежується споріднений зв’язок між класами неорганічних сполук.

Генетичний зв’язок — це зв’язок між речовинами різ­них класів, що ґрунтується на взаємоперетворенні речо­вин і показує походження одних речовин від інших.

Знання генетичних зв’язків пояснює різноманітність класів неорганічних сполук і речовин у природі, відкриває перед уче­ними перспективи створення нових речовин.

Було давно помічено, що речовини, які беруть свій початок від простих речовин — металів, суттєво відрізняються за влас­тивостями від речовин, що беруть початок від неметалів. Тому розрізняють два генетичних ряди: генетичний ряд металів та генетичний ряд неметалів.

            Генетичний ряд металів. Генетичний ряд металів має такий

вигляд: ___

метал —> основний оксид —>основа (луг) —> сіль.

Метал, що започатковує генетичний ряд, наявний в усіх його складних речовинах, наприклад:

                                                 1              2                    3

Ca —> CaO —>Са(ОН)₂ —>СаС1₂

1)   2Са + 0₂ = 2СаО;

2)  СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂;

3)  Са(ОН)₂ + 2НС1 = СаС1₂ + 2Н₂0.      

Правило генетичних зв’язків:

1. Кількість стрілочок у схемі відповідає кількості рівнянь хі­мічних реакцій, які необхідно скласти.

2.  Сполуки, записані перед стрілочкою, обов’язково мають вступити в хімічну реакцію.

3.  Сполуки, записані пір ля стрілочки, мають утворитися внаслі­док реакції.

 

Проте, як вам відомо, нерозчинну основу не можна добути з оксиду, піддавши його взаємодії з водою. Тому генетичний зв’язок ускладнюється на одну ланку:

метал —> основний оксид —>сіль —> основа —> інша сіль.

Для заліза та сполук  Феруму він має вигляд:

                                           1              2                  3                    4

Fe —> FeO—> FeS0₄ —> Fe(OH)₂ —> FeCl₂

 

1)      2Fe+O₂=2FeO

2)      FeO + H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

3)      FeSO₄+2NaOH =Fe(OH)₂   +Na₂SO₄

4)      Fe(OH)₂+2HCl= FeCl₂+2H₂O       

              Генетичний ряд неметалів. Генетичний ряд неметалів вибу­довується за тим самим принципом, що й металів, лише гідрат оксиду в ньому не основа, а кислота:

неметал —> кислотний оксид —>  кислота —> сіль.

Розглянемо генетичний ряд неметалів на прикладі сірки:

                    1               2                    3

S  —> S0₂  —> Н₂S0₃  —> К₂S0₃

1) S + 0₂ = S0₂;

2)  Н₂0 + S0₂ = Н₂S0₃;

3)  2КОН + Н₂S0з = К₂S0₃ + 2Н₂0.

2.      Генетичний ряд неметалів, у якому основою виступає нерозчинна кислота. Цей ряд можна представити за допомогою таких перетворень:

неметал —> кислотний оксид —сіль —> кислота —> кислотний оксид —> неметал.

Наприклад, генетичний ряд Сіліцію:

    1                   2                  3                  4             5

Si —> SіO₂ —> Na₂SiО₃ —> Н₂ SіО₃ —> SiO₂ —> Si.

1)         Si + O₂ = SіO₂

2)      SіO₂ + 2NaОH = Na₂SiО₃ + Н₂ О

3)      Na₂SiО₃ + 2НCl = 2NaCl + Н₂SiО₃

4)      Н₂SiО₃ = SiО₂ + Н₂ О

5)      SiО₂ = Si + О₂

Отже, ви ознайомилися з типовими варіантами генетичних рядів металів і неметалів.

Проте необов’язково, щоб з утворенням солі генетичний ряд завершувався. Його можна продовжити і, зокрема, у зворотно­му напрямі:

       1             2                3                     4                 5                    6               7

Cu —> CuO —> CuS0₄ —>Cu(OH)₂ —> CuCl₂   —> Cu(OH)₂ —> CuO —> Cu

1)    2Cu + 0₂ = 2CuO;

2)    CuO + H₂S0₄ - CuS0₄ + H₂0;

3)    CuS0₄ + 2KOH - Cu(OH)₂ + K₂S0₄;

4)    Cu(OH)₂ + 2HC1 - CuCl₂ + 2H₂0.

5)    CuСl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + NaCl

                   t

6)    Си(ОН)₂ —> CuO + Н₂0;

                        t

7)    CuO + Н₂ —> Cu + Н₂0.

Варіант I

Дано ряд речовин:

Са(NО₃), Н₂S0₄, Са(ОН)₂, SiО₂, Са, А1(0Н)₂, Н₈, СаО, РеS0₄, Р₂0₅

 Випишіть речовини, що утворюють генетичний ряд; складіть схему цього зв’язку, напишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна його здійснити.

Варіант II

    Дано ряд речовин:

КОН, S0₃, КNO₃, НN0₃, K, К ₂0,Сu, Na ₂So ₄, Al(OH)₃

 Випишіть речовини,  що утворюють генетичний ряд; складіть схему цього зв’язку, напишіть рівняння реакцій, з допомогою яких можна його здійснити

   Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  .         31.01.23                                                           26.01.23, 0202.23                                    Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості. 

                 Уроки №19,20. Тема. Мінеральні добрива.Поняття про кислотні та                                                      лужні грунти.

 1.Прочитайте §30 підручника.(с.180.)

2.Дайте визначення мінеральних добрив (письмово)

3.Складіть схему класифікації добрив (письмово)

4. Дайте відповіді на запитання: які грунти називаються кислими,

а які- лужними? ( письмово)

5.Робота з підручником: виконайте завдання №240, №241,№243 на с. 186.

6. До 03.02.23 до 20.00 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=9579242

   Число для учнів 34 групи                                                     Число для   учнів 39 групи  ......                                                                             26.01.23                        Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості. 

  Урок№ 18. Тема. Біологічне значення металічних і неметалічних                                                                             елементів. 

  Опрацюйте  # 32 с.194 підручника,перегляньте відео

https://www.youtube.com/watch?v=cagln8lYOpE

1.Випишіть елементи-органогени.

2.Як до організмів рослин потрапляють елементи С, Н, О?

3. ............................................................................N, S, P?

4.Яких елементів металічних чи неметалічних більше в організмах тварин?

5.Виконайте завдання для допитливих із блогу.

 Число для учнів 34 групи                                                  Число для   учнів 39групи         08.11.23                                                                                 19.01.23             

                 Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості. 

              Урок № 17. Тема. Сучасні силікатні матеріали. 

Прочитайте текст і запишіть:

1.Назви сучасних силікатних матеріали.

2.Сировина для виробництва скла: склад, формула.

3.Які споруди використовуються для виготовлення скла?

4.За якої t варять скло?

5.Галузі застосування склониток.

6.Сировина для виготовлення цементу.

7.Склад бетону.

8.Перелічити керамічні виоби.

Цемент, бетон, цегла, кераміка, скло — продукція силікатної промисловості. 

                                     СКЛО

  Виготовлення скляних виробів можливе лише з гарячої розплавленої маси, а розм'якшуватися скло починає за температури 900 °С, рідким скло стає за температури 1500 °С.Виготовляють (варять) звичайне віконне скло із соди Na2CO3, вапняку CaCO3 та кварцового піску SiO2 за температури 1500 °С у спеціальних печах безперервної дії. За добу з однієї печі одержують до 300 т продукції. Про розміри такої печі, свідчить її варильний басейн довжиною у 40 м, шириною у 10 м і висотою у 1,5 м.

Хімізм виготовлення скла ґрунтується на властивостях карбонатів розкладатися під час нагрівання та властивостях основних і кислотних оксидів взаємодіяти між собою:

CaCO3= СаО + CO2↑;

СаО + SiO2 = CaSiO3;

Na2CO3 + SiO2= Na2SiO3 + CO2↑;

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑.

Сировину беруть у співвідношенні, що забезпечує утворення скла з приблизно таким складом: Na2O · CaO · 6SiO2.

Скло звичайне (з нього виготовляють віконні шибки, скляні банки і пляшки) — прозорий аморфний сплав суміші натрій силікату з кальцій силікатом і кварцовим піском.

Здатність скла пропускати сонячні промені, поступовий перехід із твердого стану в рідкий через відсутність постійної точки плавлення й кипіння, стійкість до дії кислот, лугів тощо, а також урізноманітнення інших його фізичних характеристик за рахунок уведення добавок дають змогу одержувати різні види скла, що широко використовуються.

Заміною одних компонентів сировини на інші, уведенням різноманітних добавок, зміною вмісту окремих складових скла виготовляють різні його види.

РІЗНОВИДИ СКЛА ТА ЇХ ЗАСТОСУВАННЯ. Якщо натрій карбонат замінити на калій карбонат, то утвориться скло, міцніше за віконне. З нього виготовляють хімічний посуд, у якому можна кип'ятити рідини, не боячись, що посуд трісне.

Мал. 79. Предмети, виготовлені з різних видів скла

Якщо чистий кварцовий пісок розплавити, а потім дати йому повільно охолонути, то утвориться кварцове скло. Лабораторний посуд, виготовлений з такого скла, можна розжарити до білого кольору, після чого опустити в холодну воду, і він не трісне. Кварцове скло пропускає ультрафіолетові промені, цю його властивість використовують у медицині (кварцові лампи), соляріях.

Установлено, що ферум(ІІІ) оксид надає склу коричневого кольору, кобальт(ІІ) оксид робить скло синім, хром(ІІІ) оксид — зеленим. Від додавання невеликої кількості порошку золота скло стає рубіновим, тобто пурпурово-червоним.

Одним із досягнень хімічної науки ХХ ст. стало створення склониток і скловолокна (мал. 80). Відтепер склонитки використовують як світловоди для передавання зображень і звуків. Без цього не існувало б кабельного телебачення, телефонного зв'язку, не було б приладів, що діагностують стан внутрішніх органів людини.

Мал. 80. Скловолокно

Кришталеве скло виготовляють з калій карбонату, плюмбум(ІІ) оксиду, уміст якого дорівнює майже 24 %, і кварцового піску. Це скло має високий коефіцієнт заломлення світла, тому його використовують в оптиці (виготовлення лінз і призм). Оскільки кришталеве скло має яскравий блиск, його гранують, щоб виготовити красиві вази й столовий посуд.

Емальований посуд вам добре відомий. Емаль — це матеріал, виготовлений із звичайної скломаси шляхом додавання до неї станум(IV) оксиду. Кольоровою емаллю оздоблюють прикраси (мал. 81, а), картини (мал. 81, б), вази (мал. 81, в) тощо.

Мал. 81. Оздоблення емаллю

За певних умов аморфну скломасу піддають частковій перекристалізації з утворенням білого, непрозорого, термостійкого й міцного матеріалу, що називається ситал.

З нього виготовляють побутовий вогнетривкий кухонний посуд: каструлі, форми для запікання, жаровні, сковорідки тощо (мал. 82).

Мал. 82. Вогнетривкий кухонний посуд із ситалу

ЦЕМЕНТ. Споруди високої міцності й тривалого призначення (будинки, тунелі, мости) будують з обов'язковим використанням цементу (за винятком дерев'яних будиночків і невеликих містків місцевого значення). Цей матеріал має рідкісну властивість — з роками його твердість збільшується.

Є різні сорти цементу, серед найуживаніших — портландцемент. Як сировину для виробництва цементу використовують вапняк і глину, рідше мергель — природну суміш цих двох речовин. Формулу вапняку ви знаєте, склад глини передають записом Al2O3 · 2SiO2 · 2Н2О.

Якщо передати склад цементу формулами оксидів, то виявиться, що він містить 62-76 % СаО, 20-24 % SiO2, 4-7 % Al2O3, незначну кількість Fe2O3 та MgO.

На будівництві цемент змішують з піском і водою. Утворену суміш називають цементним або будівельним розчином, з часом він стає кам'янистим. Цементний розчин є незамінним зв'язувальним матеріалом для цегли, будівельних блоків тощо. Затвердіння відбувається внаслідок того, що складові речовини цементу з водою утворюють відповідні кристалогідрати. Давній Київ наші предки будували з використанням в'яжучої маси на зразок цементу, яку виготовляли з вапняку і випаленої глини «цем'янки». Перші цементні заводи України були збудовані на Донеччині і Рівненщині наприкінці ХІХ ст. Архітектор В. Городецький в 1903 р. використав вітчизняний цемент для виготовлення оздоблення однієї з найкрасивіших будівель ХХ ст., яка й донині прикрашає Київ (мал. 83).

Мал. 83. Будинок з химерами архітектора В. Городецького

Суміш щебеню (подрібненої гірської породи гранітного походження), піску і цементу називається бетон, без якого неможливе зведення мостів, будинків, гребель. Бетон, підсилений залізним каркасом, називається залізобетоном.

Силікатна промисловість включає також керамічне виробництво. До керамічних виробів належать будівельна цегла (мал. 84, а) (її виробляють найбільше), кахлі, облицювальні плитки, раковини умивальників, посуд із порцеляни і фаянсу тощо (мал. 84, б).

Мал. 84. Вироби з кераміки

Особливістю керамічного виробництва є те, що вироби після формування випалюють. З однорідної суміші глини, піску і води формують цеглини, а потім їх висушують у призначених для цього печах. Глина, змочена водою, стає схожою на пластилін і їй можна надати різної форми. На цій властивості глини ґрунтується гончарство. Амфори, глечики, миски — ці та інші гончарні вироби знаходять археологи під час розкопок давніх поселень . І нині, незважаючи на велику різноманітність матеріалів, люди не відмовилися від створення гончарних виробів  . Україна славиться такими виробами, їх виробництвом займаються гончарі в різних регіонах. Одним з найбільших осередків виробництва гончарної кераміки в Україні є селище міського типу Опішня Полтавської області. Для виготовлення порцеляни використовують білу глину каолін Al2O3 · 2SiO2 · 2H2O, у меншій кількості беруть польовий шпат K2O · Al2O3 · 6SiO2 і кварцовий пісок SiO2.  У техніці застосовують електроізоляційні властивості порцеляни, її хімічну стійкість. З менш очищеної сировини, ніж та, з якої виробляють порцеляну, одержують грубіший матеріал — фаянс, що використовують так само, як порцеляну.            

                       Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.  

                                                                                       Число для учнів 39 групи                                                                                                            22.12.22,   19.01.23

                     Уроки №15, 16 Тема. Поняття про жорсткість води.

Опрацюйте & 28 і запишіть відповіді на запитання:

        1.Чим зумовлена твердість води?

        2.Види тведості води.

        3.Чим зумовлена тимчасова твердість води? Як її усунути?

        4.Чим зумовлена постійна твердість води? Як її усунути?

        5.Яка негативна дія твердої води на виробництві і в побуті?

       7.Підготуйте проєкт № 20.Усунення тимчасової і постійної жорсткості води.  

  34групи                                       Число для учнів 39 групи  29.12.22 

 Число для учнів

                       Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.  

                              Урок № 14. Контрольна робота.  

До 12.00 29.12.22 пройти тестування.

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=1133999

  34групи                                       Число для учнів 39 групи  15.12.22 

 Число для учнів

    01.11.22                       Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.  

                                Урок № 13. Практична робота№1

                         Тема. Дослідження якісного складу солей.

Мета: навчитись досліджувати якісний склад солей

   Перегляньте презентацію, запишіть: 

                             Урок № 13. Практична робота№1

                         Тема. Дослідження якісного складу солей.

          Мета: навчитись досліджувати якісний склад солей

і оформіть   досліди   ( зразок оформлення див. урок № 9)

         Дослід№1. Виявлення катіонів барію (лаб.д.№5 с.190 підручника)

       Дослід №2.Виявлення в розчині силікат-аніонів (лаб.д.№7 с.191 підручника)                                      

https://vseosvita.ua/library/11-klas-prakticna-robota-no1-doslidzenna-akisnogo-skladu-solej-253545.html

 Число для учнів 34групи                                                          Число для учнів 39 групи

  01.11.22                          Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.      ......

             Урок № 12. Тема. Якісні реакції на деякі йони.

    1.  Переглянути презентацію і виппсати якісні реагенти на наведені аніони і катіони.

   https://vseosvita.ua/library/prezentacia-na-temu-akisni-reakcii-na-deaki-joni-266303.html                      

     2.  Підготувати проєкт №19 "Властивості і застосування карбонатів, нітратів і ортофосфатів лужних і лужноземельних металічних елементів, солей амонію."

(презентація, реферат, .....)

                                                                                     Число для учнів 39 групи     08.12.22

                          Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

                                                Урок№11. Узагальнення знань.

До21.00 10.12.22 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=3841940

                                                                                      Число для учнів 39 групи     01.12.22

              Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

                     Урок №10. Тема. Солі.

   1. Опрацюйте & 27,   перегляньте відео, оформіть лабораторні досліди №7, № 8.

Зразок оформлення дослідів див. в уроку №9

                                               Лабораторний дослід № 7. ( с. 191 )

        Тема. Виявлення у розчинах силікат - іонів.

 https://www.youtube.com/watch?v=lrQhqecOxlA

                                            Лабораторний дослід №8(с._192)

    Тема. Виявлення у розчинах ортофосфат-іонів.

https://www.youtube.com/watch?v=gwYMOOgEQns 

    2.  Переглянути презентацію і виписати якісні реагенти на наведені аніони і катіони.

   https://vseosvita.ua/library/prezentacia-na-temu-akisni-reakcii-na-deaki-joni-266303.html               

 Число для учнів 34групи                                                          Число для учнів 39 групи  

                          Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.   15.11.22

    Урок № 9. Тема. Солі.

    Прочитайте цей матеріал, пригадайте  як складаються формули солей, як дають назви солям.

    Потім вивчіть & 27 с.163 підручника, перегляньте відео і оформіть лабораторні досліди №№ 3-6 на с.189.

завдання№2https://www.youtube.com/watch?v=SXXtiKSSRpM 

завдання №3 https://www.youtube.com/watch?v=mdL-8mVTU70

       Зразок оформленння лаб. досліду:

                Лабораторний дослід № 3.

       Тема. Виявлення в розчині катіонів барію.

Взяли: розчин барій нітрату

Додали: розчин сульфатної кислоти

Спостерігали: утворення білого осаду

Висновок: записати рівняння реакції між барій нітратом та сульфатною кислотою (молекулярне та йоннні)

    Йони Барію можна виявити за допомогою речовин,що містять сульфат-іони. При додаванні до розчину,що містить  йони Барію сульфатної кислоти або її солей утворюється білий осад.

Солями називають продукти заміщення атомами металічних елементів атомів Гідрогену у молекулах кислот.
Солі — складні речовини, що складаються з металічних елементів і кислотних залишків.

Номенклатура солей

При складанні назв солей дотримуються наступної схеми:

назва металічного елемента у називному відмінку + назва кислотного залишку: кальцій сульфат, натрій нітрат, алюміній ортофосфат, тощо.

Те, який суфікс застосовують у назві солі, залежить від цілого ряду чинників, а саме:

1) якщо до складу солі входить кислотний залишок безоксигенової кислоти (наприклад, хлоридної, (соляної) HCl), тоді використовується суфікс –ид (наприклад, хлорид);

2) якщо до складу солі входить кислотний залишок кислоти, в назві якої є закінчення –а (наприклад, сульфатна H2SO4), у назві солі використовується суфікс –ат (наприклад, сульфат);

3) якщо до складу солі входить кислотний залишок кислоти, в назві якої є суфікс –ист (наприклад, сірчиста H2SO3) , у назві солі використовується суфікс –іт (наприклад, сульфіт).

Якщо до складу солі входить металічний елемент, що має змінну валентність, то його валентність у даній сполуці вказують римськими цифрами в дужках одразу (без пробілу) після назви металу.

Існують солі, до складу яких замість металічного хімічного елемента входить одновалентна група амонію NH4I (йон амонію NH4+ ).

Зверни увагу!

При складанні формул солей дотримуються правила: сума валентностей металічного хімічного елемента повинна дорівнювати сумі валентностей кислотного залишку.

                         Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

Урок № 8. Тема.Натрій гідроксид, кальцій гідроксид.

Опрацювати & 26, законспектувати с.161

                                                                      Дата проведення для учнів 39 групи

                         Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.          08.11.22

                                   Урок №7. Тема. Основи.

    Прочитати текст, законспектувати, пройти тестування до 09.11.22 до 08.00

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=6382370

В підручнику цей матеріал викладено у &26 c/158 до статті " Застосування гідроксидів ..." на с.161.

Основами називають складні речовини, до складу яких входять металічні хімічні елементи, сполучені з  "днією або декількома гідроксогрупами (групами атомів —OH).

Виходячи з цього, загальну хімічну формулу основ можна зобразити наступним чином:

M(OH)n,

 

де M — знак металічного хімічного елемента,

а n — індекс, чисельно співпадаючий з валентністю металу.

Класифікація основ

Зверни увагу!

Основи класифікують за двома ознаками — розчинністю у воді, і кількістю гідроксильних груп.

Розчинні у воді основи називають лугами.

За їх здатністю розчинятися у воді основи ділять на розчинні і практично нерозчинні:

 

Кислотність основ

  

За числом гідроксильних груп основи буваоть однокислотні (NaOH, KOH, LiOH), двокислотні ( Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2), багатокислотні (Fe(OH)3).

Загальні хімічні властивості лугів

1.  Розчини лугів змінюють забарвлення індикаторів.

 

Фактично індикатор реагує на наявність гідроксидних груп, що містяться в розчині будь якого лугу. При цьому протікає хімічна реакція з утворенням нового продукту, ознакою протікання якої є зміна забарвлення речовини.

 

 Зміна забарвлення індикаторів у розчинах лугів

 

Індикатор	Зміна забарвлення індикатора
Лакмус	Фіолетовий лакмус стає синім
Фенолфталеїн	Безбарвний фенолфталеїн стає малиновим
Універсальний індикатор	Універсальний індикатор стає синім

 

2. Луги взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду.

Реакції обміну між лугами і кислотами називають реакціями нейтралізації.

Наприклад, при взаємодії натрій гідроксиду з нітратною кислотою утворюється натрій нітрат і вода:

 

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.

 

3. Луги взаємодіють з кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.

  

Наприклад, при взаємодії кальцій гідроксиду з карбон(IV) оксидом (вуглекислим газом), утворюється кальцій карбонат і вода:

 

Ca(OH)2+CO2=CaCO3⏐↓+H2O.

 

4. Луги можуть взаємодіяти з розчинними у воді солями.  

Зверни увагу!

Реакція обміну між основою і сіллю можлива лише у тому випадку, якщо обидві вихідні речовини є розчинними у воді, а в результаті реакції утворюється хоча б одна нерозчинна речовина (випадає осад).

Наприклад, при взаємодії калій гідроксиду з купрум(II) сульфатом утворюється калій сульфат і купрум(II) гідроксид, який випадає в осад:

 

2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2⏐↓.

 

При взаємодії кальцій гідроксиду з натрій карбонатом утворюється кальцій карбонат (осад) і натрій гідроксид:

 

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3⏐↓+2NaOH.

 

5. Малорозчинні луги при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.

  

Наприклад, якщо нагріти кальцій гідроксид, утворюється кальцій оксид і водяна пара:

 

Ca(OH)2=t°CaO+H2O↑⏐⏐.

Загальні хімічні властивості нерозчинних основ

1. Нерозчинні основи взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду.

 

Наприклад, при взаємодії купрум(II) гідроксиду з сульфатною кислотою утворюється купрум(II) сульфат і вода:

 

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O.

 

2. Деякі нерозчинні основи можуть взаємодіяти з деякими кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.

 

Наприклад, при взаємодії купрум(II) гідроксиду з сульфур(IV) оксидом утворюється купрум(II) сульфіт і вода:

 

Cu(OH)2+SO2=t°CuSO3+H2O

 

3. Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.

  

Наприклад, ферум(III) гідроксид при нагріванні розкладається на ферум(III) оксид і воду:

  Число для учнів 34групи                                                          Число для учнів 39 групи                                                                                                                    01.11.22

2Fe(OH)3=t°Fe2O3+3H2O.              Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.                 

     Урок №6. Тема. Застосування металів та їхніх сплавів.

    1.Опрацювати статтю параграфа 23  с.136 . Виписати склад сплавів: чавун, нержавіюча сталь, бронза, латунь.

    2.Написати які сплави  використовують для виготовлення кухонного посуду.

 

            Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

   Урок № 5 . Тема. Залізо: фізичні та хімічні                                                                                     властивості. 

    Опрацювати # 25 підручника, переглянути презентацію,                           https://naurok.com.ua/prezentaciya-na-temu-zalizo-fizichni-ta-himichni-vlastivosti-150828.html                                                                   

 І.   виписати 

    1) електронну формулу феруму

   2)хімічні властивості  заліза (реакції заліза з неметалами, водою, кислотами, солями)

  3)  формули оксидів феруму , гідроксидів феруму,

  4)  їхні хімічні властивості   

  5) назви і формули залізних руд. Де вони використовуються?                                      ІІ. Виконати вправу №195 а) і б).   

                  Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

  Урок №4 Тема. Алюміній.

  1)  Вивчіть #24 підручника, перегляньте презентацію

https://naurok.com.ua/prezentaciya-po-temi-alyuminiy-fizichni-ta-himichni-vlastivosti-152646.html

запишіть фізичні та хімічні властивості алюмінію

  2) Розв'яжіть задачу.

Сплав міді й алюмінію масою 15г обробили надлишком хлоридної кислоти й добули водень об'ємом 13,44л (н.у.).Обчисліть масові частки металів у сплаві.

               Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

 Урок №3.   Тема.Фізичні властивості металів.

    Опрацюйте #23 статтю "Фізичні властивості" і запишіть фіз. властивості металів.

Які метали мають найвищу електропровідність?

Який метал найтвердіший?

Що значить феромагнетики?

Які метали є феромагнетиками?

    До 20.00 28.09.22 пройти тестування

https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=1769368

       Тема програми. Неорганічні речовини і їхні властивості.

Урок№2.Загальна характеристика металів. Застосування металів та їхніх сплавів.

1) Вивчіть матеріал # 23 підручника до с. 135, до статті "Фізичні властивості"та перегляньте презентацію дайте письмові відповіді на запитання:

https://naurok.com.ua/prezentaciya-zagalna-harakteristika-metaliv-fizichni-ta-himichni-vlastivosti-metaliv-207453.html

    1. Яких елементів у природі більше метал. чи неметал.?

    2.Який метал у природі найпоширеніший?

    3.Де у періодичній системі розміщені метали?

    4. Яка кількість електронів перебуває на зовнішньому рівні атомів металів?

    5.Атоми металів здатні втрачати чи приєднувати електрони?

    6. Чи перетворюються атоми металів на катіони під час віддачі електронів?

        (катіони - це позитивно заряджені йони. Йон - заряджена частинка.

         аніон - негативно заряджена частинка)

    7. Який хімічний зв'язок у металах?

    8. Які кристалічні гратки у металах ?

 2.Опрацювати статтю параграфа 23  с.136 . Виписати склад сплавів: чавун, нержавіюча сталь, бронза, латунь.